Animalscaretips
- Je plumbane plyn?
- Jak se jmenuje PbH4?
- Je PbH4 čtyřstěnný?
- Má silan vodíkovou vazbu??
- Co tvoří křemík a vodík?
- Jaký je chemický vzorec síranu olovnatého IV?
- Jaké je pořadí stability SiH4 GeH4 SnH4 PbH4?
- Která látka má nejsilnější londýnské síly?
- Proč má SnH4 nejvyšší teplotu varu?
- Který má silnější londýnskou disperzní sílu CH4 nebo SiH4?
Je plumbane plyn?
Plumbane je nestabilní bezbarvý plyn a je nejtěžším hydridem skupiny IV. ... V hmotnostních procentech je složení olovnice 1.91 % vodíku a 98.09% vedení.
Jak se jmenuje PbH4?
Plumbane | PbH4 - PubChem.
Je PbH4 čtyřstěnný?
Plumbane je nestabilní bezbarvý plyn a je nejtěžším hydridem skupiny IV. Kromě toho má plumbane čtyřstěnný (Td) struktura se vzdáleností rovnovážné vazby 1.73 Å. V hmotnostních procentech je složení olovnice 1.91 % vodíku a 98.09% vedení.
Má silan vodíkovou vazbu??
silan, také nazývaný hydrid křemíku, jakákoli ze série kovalentně vázaných sloučenin obsahujících pouze prvky křemík a vodík, které mají obecný vzorec SinH2n + 2, kde n se rovná 1, 2, 3 atd.
Co tvoří křemík a vodík?
Křemík a vodík tvoří řadu sloučenin obecného vzorce SixHy . A 6.22 g vzorku sloučeniny se spálí v kyslíku. Všechen Si je převeden na 11.64 g Si02 a veškerý H se přemění na 6.980 g H2O .
Jaký je chemický vzorec síranu olovnatého IV?
Síran olovnatý Pb(SO4)2 Molekulová hmotnost -- EndMemo.
Jaké je pořadí stability SiH4 GeH4 SnH4 PbH4?
Stabilita CH4 je tedy maximálně stabilní. CH4>SiH4>GeH4>SnH4>PbH4.
Která látka má nejsilnější londýnské síly?
Bod varu fluorovodíku je nejvyšší mezi HF, HCl, HBr a HI.
Proč má SnH4 nejvyšší teplotu varu?
Očekává se, že řazení od nejnižšího k nejvyššímu bodu varu bude CH4 < SiH4 < GeH4 < SnH4. ... Všechny tyto sloučeniny jsou nepolární a mají pouze londýnské disperzní síly: čím větší molekula, tím větší disperzní síly a vyšší bod varu.
Který má silnější londýnskou disperzní sílu CH4 nebo SiH4?
Větší molekulová hmotnost SiH4 než CH4 činí molekulu SiH4 větší než CH4. Větší počet elektronů v SiH4 rozptýlených po velkém povrchu v SiH4 činí Van der Wallsovy disperzní síly v SiH4 větší než metan. Díky tomu jsou mezimolekulární disperzní síly v SiH4 větší než CH4.
